Question

Як визначити сильний і слабкий електроліт в йоному рівнянні?

Answer 1

Силу електролітів можна пояснити ступенем іонності зв’язку, що підлягає розриву при дисоціації. Оскільки в солях між іонами металів та кислотних залишків зв’язок іонний, то майже всі солі належать до сильних електролітів. Аналогічний підхід справедливий також і для кислот та основ. Але якщо в основ полярність зв’язку між атомом металу й гідроксильною групою визначається тільки електронегативністю атома металу, то для кислот полярність зв’язку між атомами Оксигену та Гідрогену залежить від якісного й кількісного складу кислотного залишку.

У кислот, до складу яких атоми Оксигену не входять НЕ, сила кислот залежить від розміру атома Е. Чим більший радіус атома, тим більша довжина зв’язку Н-Е, а отже, тим простіше його розірвати й тим більшою є сила кислоти. Таким чином, у ряді галогеноводневих кислот зі збільшенням порядкового номера галогену сила кислоти збільшується: плавикова кислота є слабкою, а йодоводнева кислота — сильною, тобто сила кислот змінюється в ряді: HF < НСl < НВr < НІ.

Answer 2

У йонному рівнянні сильні електроліти розщеплюються повністю на йони у водному розчині, тоді як слабкі електроліти розщеплюються частково.

Основна ознака сильного електроліту - це його повна дисоціація у водному розчині. Це означає, що усі молекули сильного електроліту розщеплюються на йони, і ці йони досить стійкі у водному розчині. Прикладами сильних електролітів є солі (наприклад, NaCl), кислоти (наприклад, HCl) та луги (наприклад, NaOH).

З іншого боку, слабкий електроліт розщеплюється частково на йони у водному розчині. Це означає, що лише частина молекул слабкого електроліту розщеплюється на йони, а решта залишається у недисоційованому стані. Наприклад, оцтова кислота (CH3COOH) є слабким електролітом, оскільки вона розщеплюється лише на деяку кількість йонів CH3COO- та H+.

Для визначення сильного і слабкого електроліту можна також використовувати значення константи дисоціації (Kd). Сильний електроліт має велику константу дисоціації, що вказує на його повну дисоціацію. Наприклад, константа дисоціації для NaCl дуже велика. З іншого боку, слабкий електроліт має малу константу дисоціації, що вказує на часткову дисоціацію. Наприклад, константа дисоціації для оцтової кислоти (CH3COOH) досить мала.

Отже, сильні і слабкі електроліти можна визначити на основі їхньої повної або частково