Question

Определите массу гидроксида алюминия, образующегося при взаимодействии 2 моль хлорида алюминия с 4 молями гидроксида натрия?​

Answer 1

Ответ:

108г

Объяснение:

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

стехиометрическое соотношение - на 1 моль хлорида алюминия 3 моля гидроксида натрия, так что хлорид алюминия не полностью взаимодействует , а только 4/3 моля и именно столько получится гидроксида алюминия. учитывая молярную массу гидроксида алюминия 81 г/моль (30+(16=1)*3), получаем массу:

81*4/3=108г

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны установить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами.

Исходя из уравнения реакции: 2 AlCl₃ + 6 NaOH → 2 Al(OH)₃ + 6 NaCl

Можно заметить, что каждые 2 моля хлорида алюминия реагируют с 6 молями гидроксида натрия, образуя 2 моля гидроксида алюминия.

Таким образом, при взаимодействии 2 моль хлорида алюминия с 4 молями гидроксида натрия образуется 2 моля гидроксида алюминия.