Question

Вычислите массу серной кислоты вступившей в реакцию с цинком для получения 10 г водорода

Answer 1

Решение:
1)Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
2)m->n
n(H2)=10/2=5 моль
Mr(H2)=2 моль
3)n(H2)=n(H2SO4)=5 моль
4)от количества к массе:
m(H2SO4)=5*98=490 грамм
Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=64+32+2=98 гр/моль
Ответ:m(H2SO4)=490 грамм

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и цинком (Zn):

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Из уравнения видно, что для образования 1 моля водорода (H₂), требуется 1 моль серной кислоты (H₂SO₄).

Молярная масса H₂SO₄ = 1 * (2 * 1.00784 + 32.065 + 4 * 16.00) = 98.09 г/моль

Таким образом, чтобы получить 10 г водорода (H₂), нам понадобится также 10 г серной кислоты (H₂SO₄), что составляет приблизительно 0.102 моль (10 г / 98.09 г/моль).

Поэтому масса серной кислоты, вступившей в реакцию, составит 10 г.