Question

сколько грамм углерода необходимо для восстановления 200г железной руды содержащей 10% примеси? руда состоит из оксида железа(|||)

Answer 1

Находим массу руды без примесей
200-100%
х-10%
х=20 гр примеси
Масса чистой руды 200-20=180г  =>
Составляем пропорцию по ур-ю р-и ( не забудем поставить коэф-т 2 перед углеродом,3 Перед железом и 2 перед оксидом углерода)
Молекулярная руды 232,углерода с учетом коэф.24 =>
180гр/232=х/24
х18,6гр углерода 

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию восстановления оксида железа(III) к железу и молярные массы соответствующих веществ.

Химическое уравнение для реакции восстановления оксида железа(III) к железу выглядит следующим образом:

2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2

Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль Молярная масса C = 12.01 г/моль

Исходя из уравнения реакции, для восстановления 1 моль Fe2O3 требуется 3 моль C.

Давайте рассчитаем количество молей Fe2O3 в 200 г железной руды. Поскольку руда содержит 10% примеси, то масса чистого Fe2O3 составляет 90% от общей массы руды.

Масса Fe2O3 = 200 г × 0.9 = 180 г

Теперь рассчитаем количество молей Fe2O3:

Моли Fe2O3 = Масса Fe2O3 / Молярная масса Fe2O3 = 180 г / 159.69 г/моль ≈ 1.13 моль

Согласно уравнению реакции, для восстановления 1.13 моль Fe2O3 требуется 3.39 моль C.

Теперь рассчитаем массу C:

Масса C = Моли C × Молярная масса C = 3.39 моль × 12.01 г/моль ≈ 40.7 г

Таким образом, для восстановления 200 г железной руды, содержащей 10% примеси, потребуется приблизительно 40.7 г углерода.