Question

Какой объем хлора потребуется для получения 29,25 г хлорида натрия?

Answer 1

Дано:

m(NaCl) = 29.25 г

Найти:

V(Cl2) -?

Решение

n (NaCl) =m/M = 29.25 г/58 г/моль = 0.5 моль

0.25 моль 0.5 моль

2Na + Cl2 = 2NaCl

(В 2NaCl - 0.5моль. А в Cl2, т.к коэффициент 1, будет в два раза меньше, поэтому взялось 0.25 моль. Если бы у Cl2 был коэффициент 4, то у него уже был не 0.25 моль, а 1 моль)

n(Cl2) = V/Vm

V(Cl2) = n*Vm = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л

Ответ: V(Cl2) =5.6 л

Answer 2

Для вычисления объема хлора, необходимого для получения 29,25 г хлорида натрия, необходимо учесть соотношение между атомами вещества.

Хлорид натрия (NaCl) состоит из одного атома натрия (Na) и одного атома хлора (Cl). Молярная масса натрия (Na) составляет около 22,99 г/моль, а молярная масса хлора (Cl) равна примерно 35,45 г/моль.

Для вычисления объема хлора используем следующие шаги:

1. Найдем количество молей хлорида натрия, используя массу и молярную массу: количество молей = масса / молярная масса количество молей NaCl = 29,25 г / (22,99 г/моль + 35,45 г/моль)

2. Учитывая, что в реакции образуется по одному молю хлора на одну моль хлорида натрия, объем хлора будет равен количеству молей хлора.

Обратите внимание, что для точного вычисления требуется знать концентрацию раствора или объем раствора, в котором проводится реакция. Если у вас есть дополнительные данные, укажите их, чтобы мы могли дать более точный ответ.