Question

Рассчитать pH 0.06М раствора сульфатной кислоты.

Answer 1

H2SO4⇔H⁺+SO4²⁻
0.06M кислоты при диссоциации даст 0.06М протонов H⁺
pH=-lg[H⁺]=-lg 0.06=1.22

Answer 2

Для расчета pH 0.06М раствора сульфатной кислоты нужно использовать формулу для расчета pH кислотного раствора:

pH = -log[H+]

где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе.

Сульфатная кислота является сильной кислотой, поэтому полностью диссоциирует в водном растворе:

H2SO4 → 2H+ + SO4(2-)

Таким образом, концентрация ионов водорода в растворе будет равна удвоенной концентрации сульфатной кислоты:

[H+] = 2 * 0.06 M = 0.12 M

Теперь мы можем использовать формулу для расчета pH:

pH = -log(0.12) = 0.92

Таким образом, pH 0.06М раствора сульфатной кислоты составляет около 0.92.