Question

ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА! МНОГО БАЛЛОВ Рассчитать объем водорода, который выделится при взаимодействии 20 грамм кальция с соляной кислотой

Answer 1

Дано:
m(Ca)=20
v(H2)=?
Решение
n=0,5                   V=11.2
m=20                   n=0.5
Ca+2HCl=CaCl2+H2
M=40                   Vн.у=22,4
n=1                       n=1
1.n(Ca)=m/M=20/40=0,5
2.n(Ca)=n(H2)=0,5
3.V(H2)=n*Vн.у=0.5*22,4=11,2 л

Answer 2

Чтобы рассчитать объем водорода, который выделится при взаимодействии 20 грамм кальция с соляной кислотой, необходимо знать химическое уравнение реакции. Уравнение реакции между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль водорода.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей кальция. Для этого нам понадобится молярная масса кальция. Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль.

Количество молей кальция = масса кальция / молярная масса кальция Количество молей кальция = 20 г / 40 г/моль Количество молей кальция = 0,5 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей водорода. Поскольку каждый моль кальция образует 1 моль водорода, количество молей водорода также будет 0,5 моль.

Шаг 3: Рассчитаем объем водорода. Объем водорода можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (примерное значение 0,0821 л·атм/(моль·K)), T - температура в Кельвинах.

Для данного расчета предположим, что реакция происходит при комнатной температуре и стандартном давлении (1 атмосфера). Тогда можно использовать следующие значения:

P = 1 атм R = 0,0821 л·атм/(моль·K) T = 273,15 К

Теперь можно рассчитать объем водорода:

V = nRT / P V = 0,5 моль * 0,0821 л·атм/(моль·K) * 273,15 К / 1 атм V ≈ 11,2 л

Таким образом, при взаимодействии 20 грамм кальция с соляной кислотой образуется примерно 11,2 литра водорода при стандартных условиях.