Question

При дегидрироваеия бутана получено 280 кг смеси изомерных бутенов. Объём выделившегося при этом водорода составил? Пожалуйста объясните как решать!!!!!!

Answer 1

C4h10=c4h8+h2
m(c4h8)=280 000 г
n(c4h8)=280 000/56=5000 моль
n(h2)=5000 моль
V(h2)=5000*22,4=112 000 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать соотношение между дегидрированным бутаном и выделившимся при этом водородом.

Уравнение реакции дегидрирования бутана можно записать следующим образом: C₄H₁₀ -> C₄H₈ + H₂

Из уравнения видно, что каждый молекуле бутана соответствует одна молекула бутена и одна молекула водорода. То есть, при дегидрировании бутана, количество выделившегося водорода будет равно количеству дегидрированного бутана.

Масса смеси изомерных бутенов составляет 280 кг. Поскольку молярная масса бутена равна 56 г/моль, мы можем найти количество молей бутена: Количество молей бутена = масса бутена / молярная масса бутена Количество молей бутена = 280 000 г / 56 г/моль = 5000 моль

Поскольку каждой молекуле бутена соответствует одна молекула водорода, количество молей водорода также будет равно 5000 моль.

Теперь нам нужно найти объем выделившегося водорода. Для этого мы будем использовать уравнение состояния идеального газа, которое гласит: V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа.

Молярный объем газа можно вычислить по формуле: Vm = Vm0 * (T / T0) * (P0 / P)

где Vm0 - молярный объем газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм), T - температура газа, T0 - температура при нормальных условиях, P0 - давление при нормальных условиях, P - давление газа.

При нормальных условиях, молярный объем водорода равен 22,4 л/моль.

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (25 °C) и атмосферном давлении (1 атм). Мы можем использовать эти значения для расчета объема выделившегося водорода.

Vm = 22,4 л/моль * (298 К / 273 К) * (1 атм / 1 атм) = 24,5 л/моль

Теперь мы можем найти объем