Question

вычислите массу форфорной кислоты,полученной при полном растворении оксида фосфора (V) P(2)O(5) в 5,4г. воды. Схема уравнения химической реакции P(2)O(5)+H(2)O=H(3)PO(4) помогите срочно

Answer 1

                            5,4 г                 Х г
  Р2О5       +       3Н2О       ->   2H3PO4
                       n = 3 моль           n = 2 моль
                      М = 18 г/моль      М = 98 г/моль
                      m = 54 г               m = 196 г
     5,4 г Н2О    -   Х г Н3РО4
     54 г Н2О     -   196 г Н3РО4
    m(H3PO4) = 5,4 * 196 / 54 = 19,6 г

Answer 2

Давайте решим эту задачу.

Уравнение химической реакции: P2O5 + H2O → H3PO4

Молярная масса P2O5 = 141,94 г/моль Молярная масса H3PO4 = 97,99 г/моль

Масса воды = 5,4 г

Для начала, найдем количество вещества P2O5: n(P2O5) = масса P2O5 / молярная масса P2O5 n(P2O5) = 5,4 г / 141,94 г/моль

Теперь, согласно сбалансированному уравнению реакции, соотношение между P2O5 и H3PO4 составляет 1:1. Это означает, что количество вещества H3PO4, образующегося при полном растворении P2O5, будет таким же, как количество вещества P2O5.

Таким образом, масса H3PO4, образующейся при реакции, будет равна: масса H3PO4 = n(H3PO4) × молярная масса H3PO4 масса H3PO4 = n(P2O5) × молярная масса H3PO4 масса H3PO4 = (5,4 г / 141,94 г/моль) × 97,99 г/моль

Теперь вычислим эту формулу: масса H3PO4 ≈ 3,727 г

Таким образом, масса фосфорной кислоты H3PO4, полученной при полном растворении 5,4 г P2O5 в воде, составляет приблизительно 3,727 г.