Question

Получите осадок сульфата бария. Рассчитайте массы хлорида бария и серной кислоты, необходимые для получения 0,2 моль осадка?

Answer 1

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2 HCl
n(BaSO4) = n(BaCl2)=n(H2SO4) = 0.2 моль
M(BaCl2) =206 г/моль
m(BaCl2) = 0.2 *206= 41.2 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 98*0.2 =19.6 г

Answer 2

Чтобы рассчитать массы хлорида бария (BaCl2) и серной кислоты (H2SO4), необходимые для получения 0,2 моль осадка сульфата бария (BaSO4), нам нужно знать соотношение реакции и молярные массы соединений.

Соотношение реакции между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4) для получения сульфата бария (BaSO4) следующее:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что для каждой моли бариевого сульфата требуется 1 моль хлорида бария и 1 моль серной кислоты.

1 моль BaSO4 = 1 моль BaCl2 = 1 моль H2SO4

Таким образом, для получения 0,2 моль осадка сульфата бария, нам потребуется 0,2 моль хлорида бария и 0,2 моль серной кислоты.

Для расчета массы нужно знать молярные массы соединений:

Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98,09 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массы хлорида бария и серной кислоты:

Масса BaCl2 = 0,2 моль × 137,33 г/моль = 27,466 г Масса H2SO4 = 0,2 моль × 98,09 г/моль = 19,618 г

Таким образом, для получения 0,2 моль осадка сульфата бария требуется 27,466 г хлорида бария и 19,618 г серной кислоты.