Question

вычислите массу 10% раствора соляной кислоты который потребуется для полного растворения 19,6 г. гидроксида меди (II)

Answer 1

2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

n(HCl)=2n(Cu(OH)2)

n(Cu(OH)2)= m/M= 19,6/98= 0,2 моль

n(HCl)=2 • 0,2моль= 0,4 моль

m(HCl)= n • M= 0,4 • 36,5 = 14,6 г

m(р)= m(HCl) • 100%/ w(HCl)= 14,6• 100/10= 146 г

Answer 2

Чтобы вычислить массу 10% раствора соляной кислоты, необходимой для полного растворения 19,6 г гидроксида меди (II), мы должны учесть стехиометрическое соотношение реакции растворения.

Уравнение реакции растворения гидроксида меди (II) в соляной кислоте выглядит следующим образом:

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждый моль Cu(OH)2 реагирует с 2 молями HCl.

1. Вычислим количество молей Cu(OH)2:

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль + 2 * (1.01 г/моль + 16.00 г/моль) = 97.55 г/моль

Количество молей Cu(OH)2 = масса Cu(OH)2 / молярная масса Cu(OH)2 = 19.6 г / 97.55 г/моль ≈ 0.201 моль Cu(OH)2

2. Отсюда следует, что для полного растворения 0.201 моль Cu(OH)2 необходимо 2 * 0.201 моль HCl.

3. Теперь найдем массу HCl, необходимую для реакции:

Молярная масса HCl = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 36.46 г/моль

Масса HCl = количество молей HCl * молярная масса HCl = 2 * 0.201 моль * 36.46 г/моль ≈ 14.7 г

4. Наконец, чтобы получить 10% раствор соляной кислоты, мы должны размешать 14.7 г HCl в достаточном количестве воды, чтобы получить общую массу 10% раствора.

Надеюсь, эта информация будет полезной!