Question

Массовая доля сульфида цинка ZnS в цинковой обманке составляет 97%. Определите объем (н.у.) сероводорода, который образуется из 500 г цинковой обманки.

Answer 1

485 г      у л

ZnS ---> H2S 

 97 г      22,4 л

1) Определим массу сульфида цинка в обманке:

 500 г обманки - это 100%,а

 х г сульфида в нем_97%, откуда

 х=500*97/100=485 г

2) Теперь,подставив эту массу в стереохимическое уравнение,получим:

 из 97 г сульфида цинка выйдет 22,4 л сероводорода,а

 из 485 г____________________у г, откуда

 у=22,4*485/97=112 л

Ответ: 112 л образуется сероводорода,который образуется из 500 г цинковой обманки 

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции образования сероводорода из сульфида цинка:

ZnS + 2 HCl → ZnCl2 + H2S

Из уравнения видно, что на 1 моль сульфида цинка образуется 1 моль сероводорода. Также известно, что массовая доля сульфида цинка в цинковой обманке составляет 97%, то есть в 500 г цинковой обманки содержится:

0,97 × 500 г = 485 г сульфида цинка

Чтобы найти количество образующегося сероводорода, нам необходимо сначала найти количество сульфида цинка в молях, а затем перевести его в моль сероводорода, используя соотношение из уравнения реакции:

Масса молярная ZnS = 97 г/моль Количество молей ZnS = масса / масса молярная = 485 г / 97 г/моль = 5 моль

Следовательно, количество молей сероводорода, образующегося при реакции, равно 5 моль. Объем этого количества газа можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах, P - давление.

При нормальных условиях (н.у.), температура и давление равны 0°C и 1 атм соответственно. Подставляя значения в уравнение, получаем:

V = 5 моль × 0,0821 л·атм/моль·К × 273 К / 1 атм = 112 л

Таким образом, объем сероводорода, образующегося из 500 г цинковой обманки при н.у., равен 112 л.