Question

Рассчитайте массу гидроксида меди (2), полученного при взаимодействии 50г раствора нитрата меди (2) с массовой долей растворенного вещества 37.6% с раствором содержащим гидроксид натрия

Answer 1

Решение в приложенном изображении.

Answer 2

Чтобы рассчитать массу гидроксида меди (II), полученного при взаимодействии 50 г раствора нитрата меди (II) с массовой долей растворенного вещества 37.6% с раствором содержащим гидроксид натрия, нам понадобится знать уравнение реакции и соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции между нитратом меди (II) и гидроксидом натрия:

Cu(NO3)2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaNO3

Согласно уравнению, для образования 1 моль гидроксида меди (II) требуется 1 моль нитрата меди (II). Также, молярная масса Cu(OH)2 равна 97,56 г/моль.

1. Вычислим количество моль нитрата меди (II) в 50 г раствора, используя массовую долю растворенного вещества:

Масса нитрата меди (II) = 50 г * (37.6 / 100) = 18.8 г

Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.55 г/моль + 2 * (14.01 г/моль) + 6 * (16.00 г/моль) = 187.56 г/моль

Количество моль нитрата меди (II) = 18.8 г / 187.56 г/моль ≈ 0.100 моль

2. Так как соотношение между нитратом меди (II) и гидроксидом меди (II) в реакции равно 1:1, то количество моль гидроксида меди (II) также будет равно 0.100 моль.

3. Рассчитаем массу гидроксида меди (II):

Масса гидроксида меди (II) = Количество моль гидроксида меди (II) * Молярная масса Cu(OH)2

Масса гидроксида меди (II) = 0.100 моль * 97.56 г/моль ≈ 9.76 г

Таким образом, масса гидроксида меди (II), полученного при данной реакции, составляет около 9.76 г.