Question

2) Определить объем кислорода, полученном при разложении 21,7 г оксида ртути(II).

Answer 1

Дано:
m (HgO) = 21,7г
Найти:
V (O2) - ?

Решение :

21,7г..................х л
2HgO=2Hg+O2 
434г...............22,4л

Mr(2HgO) = 434 г

21,7г ----- х л
434г ------ 22,4л

х = (21,7×22,4)/434 = 1,12 л

Ответ: V (O2) = 1,12 л

Answer 2

Уравнение реакции разложения оксида ртути(II) выглядит следующим образом:

HgO → Hg + O2

Согласно уравнению, 1 моль оксида ртути(II) дает 1 моль молекулярного кислорода. Молярная масса оксида ртути(II) равна 216,59 г/моль (200,59 г/моль за ртуть и 16 г/моль за кислород).

Для расчета количества молей оксида ртути(II) можно использовать формулу:

моль = масса / молярная масса

Таким образом, количество молей оксида ртути(II) равно:

моль = 21,7 г / 216,59 г/моль = 0,1 моль

Следовательно, количество молекул кислорода, образующихся при разложении 0,1 моль оксида ртути(II), также равно 0,1 моль.

Объем 1 моль газа при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 101,3 кПа) равен 22,4 л. Поэтому объем кислорода, образующегося при разложении 21,7 г оксида ртути(II), можно рассчитать, умножив количество молекул на объем 1 моля газа при нормальных условиях:

объем = количество молекул × 22,4 л/моль = 0,1 моль × 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, объем кислорода, образующегося при разложении 21,7 г оксида ртути(II), равен 2,24 л.