Question

Какой объем оксида углерода (lV) поглотится при нормальных условиях раствором, содержашим 14,8 г гидрооксида кальция (Са(ОН)2)

Answer 1

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O определим количество вещества гидроксида n=14,8/(40+34)=0,2 моль, согласно уравнению оксида потребуется столько же тогда его объём V=0,2x22,4= 4,48литра

Answer 2

Для расчета объема поглощенного оксида углерода (IV) необходимо знать соотношение между гидрооксидом кальция (Ca(OH)2) и образующимся оксидом углерода (IV). При нормальных условиях оксид углерода (IV) образуется в результате реакции:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Молярная масса гидрооксида кальция (Ca(OH)2) равна 74,1 г/моль, а молярная масса оксида углерода (IV) (CO2) составляет 44,01 г/моль.

Сначала рассчитаем количество вещества гидрооксида кальция (Ca(OH)2) по формуле:

n = m/M,

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.

n = 14,8 г / 74,1 г/моль ≈ 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль гидрооксида кальция образуется один моль оксида углерода (IV). Следовательно, количество вещества оксида углерода (IV) также составляет 0,2 моль.

Теперь рассчитаем объем оксида углерода (IV) при нормальных условиях, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа в литрах, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,2 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,48 л

Таким образом, при нормальных условиях раствор, содержащий 14,8 г гидрооксида кальция (Ca(OH)2), поглощает около 4,48 л оксида углерода (IV).