Question

ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА, ХОТЬ С КАКОЙ-НИБУДЬ ЗАДАЧЕЙ!! ОЧЕНЬ НУЖНО( А47. При взаимодействии с соляной кислотой 224 л аммиака образовалось 481,5 г хлорида аммония. Массовая доля выхода продукта реакции: 1) 80 %; 2) 90 %; 3) 95 %; 4) 70 %. А48. Для синтеза аммиака соединили 300 л водорода и 200 л азота. Объем избытка газа: 1) 50 л 2)100 л 3) 200 л 4) 300 л А49. Масса железа в 1,5 моль сульфата железа (II) равна: 1) 84 г 2) 56 г 3) 112 г 4) 8,4 г

Answer 1

1. 90%
2. 100л азота
3. 84г

Answer 2

А47. Для решения задачи нам нужно найти массу хлорида аммония, образовавшегося при реакции, и сравнить ее с массой аммиака, с которой мы начали. Затем мы можем вычислить массовую долю выхода продукта реакции, используя следующую формулу:

Массовая доля = (масса хлорида аммония / масса аммиака) × 100%

Дано: Объем аммиака (V1) = 224 л Масса хлорида аммония (m) = 481.5 г

1. Для вычисления массы аммиака нам нужно знать его плотность или концентрацию. Если у нас есть дополнительные данные, пожалуйста, предоставьте их. В противном случае мы не можем найти массу аммиака и решить задачу.

А48. Для решения задачи нужно определить объем избытка газа путем вычитания объема аммиака, который реагировал, от общего объема газов.

Дано: Объем водорода (V1) = 300 л Объем азота (V2) = 200 л

Общий объем газов (V) = V1 + V2

1. Объем избытка газа = V1 - V2 Объем избытка газа = 300 л - 200 л = 100 л

Ответ: Объем избытка газа составляет 100 л.

А49. Для решения задачи нам нужно вычислить массу железа в 1,5 моль сульфата железа (II). Масса железа можно определить с помощью молярной массы железа и количества молей железа в соединении.

Дано: Количество молей сульфата железа (II) (n) = 1,5 моль

Молярная масса железа (Fe) = 55,845 г/моль Молярная масса сульфата железа (II) (FeSO4) = 151,91 г/моль

Масса железа (m) = количество молей железа × молярная масса железа

1. Масса железа = 1,5 моль × 55,845 г/моль Масса железа = 83,768 г

Ответ: Масса железа в 1,5 моль сульфата железа (II) равна 83,768 г.