Question

Какое количество уксусной кислоты может быть нейтрализовано в 100 граммах 20% едкого калия

Answer 1

Количество вещества 0.357моль масса вещества 21,4 грамма.

Answer 2

Для расчета количества уксусной кислоты, которое может быть нейтрализовано едким калием, необходимо знать их стехиометрическое соотношение, то есть соотношение между их молями при реакции.

Уравнение реакции нейтрализации между уксусной кислотой (CH3COOH) и едким калием (KOH) выглядит следующим образом:

CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O

Согласно уравнению, одна молекула уксусной кислоты (CH3COOH) реагирует с одной молекулой едкого калия (KOH) и образует одну молекулу уксуснокалиевой соли (CH3COOK) и одну молекулу воды (H2O).

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет примерно 60 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей уксусной кислоты в 100 граммах 20% раствора едкого калия:

Масса уксусной кислоты = 100 г × 0,2 = 20 г

Количество молей уксусной кислоты = Масса уксусной кислоты / Молярная масса уксусной кислоты = 20 г / 60 г/моль ≈ 0,333 моль

Таким образом, в 100 граммах 20% раствора едкого калия содержится примерно 0,333 моля уксусной кислоты.