Question

В NH4Cl масса которого 30г и содержит 5% примесей, добавили Ca(OH)2. вычислить обьем NH3, который выделится в ходе реакции  

Answer 1

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2
m(NH4Cl без примисей)=30г*(100%-5%)=28,5г
Находим кол-во вещества хлорида аммония по формуле:
n(NH4Cl)=m(Nh4Cl)/M(NH4Cl) последнее берем из таблицы менделеева.
n(NH4Cl)=0,53 примерно.
Составим пропорцию: 0,53/2(коээфицент из уравнения перед хлоридом аммония)=n(NH3)/2 (тоже коэффицент)
следовательно n(NH3)=0,53 моль.
V(NH3)=n*Vмолярное=0,53*22,4=11,872 литра.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала вычислить массу чистого NH4Cl в образце, а затем использовать его для определения количества выделяющегося NH3.

Масса NH4Cl с примесями: 30 г Содержание примесей: 5% (массовая доля)

Масса чистого NH4Cl = Масса NH4Cl с примесями - Масса примесей Масса примесей = Масса NH4Cl с примесями × Содержание примесей

Масса примесей = 30 г × 0.05 = 1.5 г

Масса чистого NH4Cl = 30 г - 1.5 г = 28.5 г

Далее, мы можем использовать соотношение реакции между NH4Cl и Ca(OH)2 для определения количества выделяющегося NH3. В уравнении реакции соотношение между NH4Cl и NH3 равно 1:1. Таким образом, масса NH3 будет равна массе чистого NH4Cl.

Масса NH3 = 28.5 г

Теперь, чтобы вычислить объем NH3, необходимо использовать его молярную массу и уравнение состояния идеального газа.

Молярная масса NH3 = 17.03 г/моль (примерно) Идеальное газовое уравнение: PV = nRT

Поскольку нам не дано давление, температура и объем, мы не можем вычислить точный объем NH3, который выделится в ходе реакции. Но если будут предоставлены дополнительные данные, мы сможем рассчитать объем по уравнению состояния идеального газа.