Question

Нагрели 25 граммов карбоната кальция. Рассчитайте объем выделившегося углекислого газа.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

CaCO3 = CaO + CO2
n(CaCO3)=25/100=0,25моль
n(CO2)=0,25моль
V(CO2)=0,25*22,4=5,6л

Answer 2

Дано
m(CaCO3) = 25 g
-------------------------
V(CO2)-?
CaCO3-->CaO+CO2
M(CaCO3) = 100 g/mol
n(CaCO3) = m/M = 25/100 = 0.25 mol
n(CaCO3)= n(CO2) = 0.25 mol
V(CO2) = n*Vm = 0.25*22.4 = 5.6 L
ответ 5.6 л

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу карбоната кальция (CaCO₃) и уравнение реакции, по которому образуется углекислый газ (CO₂).

Молярная масса карбоната кальция (CaCO₃) равна 100,09 г/моль.

Уравнение реакции гласит: CaCO₃ → CaO + CO₂

Согласно уравнению реакции, за каждый моль карбоната кальция образуется один моль углекислого газа.

Для расчета объема выделившегося углекислого газа, нужно знать количество молей карбоната кальция, которое можно вычислить по формуле:

моль = масса (г) / молярная масса (г/моль)

В данном случае, масса карбоната кальция равна 25 г, поэтому: моль = 25 г / 100,09 г/моль ≈ 0,25 моль

Так как за каждый моль карбоната кальция образуется один моль углекислого газа, объем углекислого газа будет равен 0,25 л (литров).

Таким образом, объем выделившегося углекислого газа составляет примерно 0,25 л.