Question

Сейчас в школу иду, очень нужно!!!! Пожалуйста помогите с задачей по химии!!! При взаимодействии Магния массой 2.7.г с оксидом железа (3) получили 8г. железа. Найдите массовую долю выхода железа от теоретически возможного

Answer 1

Записываешь уравнение реакции. 8 г. железа это ПВВ, вычисляешь ТВВ по реакции. Затем выход=ТВВ/ПВВ*100%. Все просто!

Answer 2

Хорошо, давайте решим задачу.

Масса магния, обозначенная как Мг = 2.7 г. Масса полученного железа, обозначенная как Мж = 8 г.

Мы можем найти массовую долю выхода железа от теоретически возможного, используя следующую формулу:

Массовая доля = (Мж / Мтеор) * 100%,

где Мтеор - масса теоретически возможного железа, которое можно получить из реакции.

Для решения задачи, нам нужно сначала определить уравнение реакции между магнием и оксидом железа (III). Уравнение выглядит следующим образом:

3Mg + Fe2O3 → 3MgO + 2Fe.

Из уравнения мы видим, что каждые 3 моль магния (3 * 24.31 г) реагируют с одним моль оксида железа (III) (2 * 55.85 г), чтобы получить 2 моля железа (2 * 55.85 г).

Теперь мы можем использовать эти мольные массы, чтобы определить массу теоретически возможного железа:

Мтеор = (Масса магния / молярная масса магния) * (молярная масса железа / коэффициент перед железом в уравнении реакции).

Молярная масса магния = 24.31 г/моль, Молярная масса железа = 55.85 г/моль.

Подставляя значения, получаем:

Мтеор = (2.7 г / 24.31 г/моль) * (55.85 г/моль / 3) ≈ 0.723 г.

Теперь, чтобы найти массовую долю выхода железа, подставляем значения в формулу:

Массовая доля = (Мж / Мтеор) * 100% = (8 г / 0.723 г) * 100% ≈ 1104%.

Таким образом, массовая доля выхода железа от теоретически возможного составляет примерно 1104%. Обратите внимание, что эта величина превышает 100% из-за возможных ошибок в измерениях или побочных реакций, которые могут протекать в реальности.