Question

Сколько водорода H2 выделится при взаимодействии алюминия Al массой 27 г с соляной кислотой HCl, массой 87г

Answer 1

Ответ: 33,6 л или 3 г

Answer 2

Чтобы вычислить количество выделяющегося водорода (H2), нужно знать соотношение между алюминием и соляной кислотой в реакции.

Уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для реакции с 2 молями алюминия требуется 6 молей соляной кислоты и выделяется 3 моля водорода.

Для вычисления количества выделяющегося водорода, мы должны привести массы веществ к молярной массе.

Молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль. Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36.5 г/моль. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Масса алюминия, предоставленная в задаче, составляет 27 г. Масса соляной кислоты равна 87 г.

Чтобы вычислить количество выделяющегося водорода, нужно:

1. Рассчитать количество молей алюминия: Моль алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия = 27 г / 27 г/моль = 1 моль

2. Рассчитать количество молей соляной кислоты: Моль соляной кислоты = масса соляной кислоты / молярная масса соляной кислоты = 87 г / 36.5 г/моль ≈ 2.38 моль

3. Используя соотношение из уравнения реакции, узнать количество молей водорода: Моль водорода = (3 моль H2 / 6 моль HCl) * 2.38 моль HCl = 1.19 моль H2

4. Наконец, рассчитать массу выделяющегося водорода: Масса водорода = моль водорода * молярная масса водорода = 1.19 моль * 2 г/моль ≈ 2.38 г

Таким образом, при данной реакции выделится примерно 2.38 г водорода (H2).