Question

Для восстановления 15,7 кг оксида хрома алюминотермическим способом было взято 5кг алюминия. ... Сколько хрома образовалось? Какое из исходных веществ оказалось в избытке? пожжж

Answer 1

1. Уравнение реакции Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3
2. Определим количество моль оксида хрома=15,7*1000/(2*52+3*16)=
= 103,29 моль
3. Определим количество моль алюминия=5*1000/27=185,19 моль
4. В соответствии с уравнением реакции 1 моль оксида хрома взаимодействует с 2 моль алюминия, т. е. соотношение 1/2.= 0,5 У нас же соотношение =103,29/185,19=0,56, следовательно оксид хрома находится в избытке и расчеты надо вести по алюминию.
5. По уравнению реакции при окислении 2 моль алюминия образуется 2 моль хрома.
Следовательно, при окислении 185,19 моль алюминия образуется =185,19*2/2=185,19 моль хрома
6. Масса образовавшегося хрома=185,19*52=9629,88 г = 9,630 кг хрома

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо установить соотношение между массами оксида хрома (Cr₂O₃) и алюминия (Al) в реакции алюминотермического восстановления:

3Cr₂O₃ + 2Al → 2Al₂O₃ + 6Cr

Исходя из этого соотношения, можно составить пропорцию:

(3 mol Cr₂O₃) / (2 mol Al) = (15,7 kg Cr₂O₃) / (5 kg Al)

Здесь mol обозначает моль, а kg — килограмм. Найдем количество молей оксида хрома:

(15,7 kg Cr₂O₃) * (2 mol Al) / (5 kg Al) = 6,28 mol Cr₂O₃

Теперь, зная, что каждые 3 моля оксида хрома образуют 6 молей хрома, мы можем вычислить количество молей хрома:

6,28 mol Cr₂O₃ * (6 mol Cr) / (3 mol Cr₂O₃) = 12,56 mol Cr

Итак, образуется 12,56 молей хрома.

Так как алюминий взят в избытке, оказывается в избытке и не полностью реагирует. Отношение между массами веществ позволяет нам установить, какое из исходных веществ оказалось в избытке.

Масса неизрасходованного алюминия равна разнице между начальной массой алюминия и массой алюминия, взятого для реакции:

Масса неизрасходованного алюминия = 5 kg - (6,28 mol Cr₂O₃ * 27 g/mol Al)

Для этого расчета необходимо знать молярную массу алюминия (Al), которая составляет 27 г/моль.

Рассчитаем массу неизрасходованного алюминия:

Масса неизрасходованного алюминия = 5 kg - (6,28 mol Cr₂O₃ * 27 g/mol Al) = 5 kg - 169,56 g = 4830,44 g

Таким образом, масса неизрасходованного алюминия составляет 4830,44 г.

Исходя из вычислений, оксид хрома неизрасходован и оказывается в избытке, в то время как алюминий полностью реагирует.