Question

при сплавлении 10 г карбоната калия с оксидом алюминия получена соль, содержащая 39,8% K, 27,55% Al, 32,65% О. Определите формулу и массу полученного соединения

Answer 1

Это соль  = KAlO2,т.к. 
Сложим наши проценты : 39, 8% + 27, 55% + 32, 65 % = 100 
Предположим, что 100 г, тогда находим
кол-во молей n 
n(K) = 39,8/39 = 1 моль
n(Al) = 27,55/27 = 1 моль
n(O) = 32,65/ 16= 2 моль
Составляем пропорцию
K:Al:O = 1:1:2

Answer 2

Для определения формулы и массы полученного соединения, необходимо проанализировать процентное содержание элементов в соли.

1. Рассмотрим процентное содержание калия (K) в соединении, которое составляет 39,8%. Это означает, что 39,8 г из общей массы соединения составляют калий.

2. Аналогично, процентное содержание алюминия (Al) равно 27,55%, что означает, что 27,55 г из общей массы соединения составляют алюминий.

3. Процентное содержание кислорода (О) составляет 32,65%. Таким образом, 32,65 г из общей массы соединения составляют кислород.

4. Известно, что общая масса соединения равна 10 г.

Теперь можно определить отношение масс элементов в соединении:

Масса K : Масса Al : Масса O = 39,8 г : 27,55 г : 32,65 г

Для упрощения вычислений можно поделить все массы на их атомные массы:

Масса K : Масса Al : Масса O ≈ 39,8 г / 39 г/моль : 27,55 г / 27 г/моль : 32,65 г / 16 г/моль

Упрощая это отношение, получим:

Масса K : Масса Al : Масса O ≈ 1 моль K : 1 моль Al : 2 моль O

Итак, формула полученного соединения будет KAl(O₂)₂. Чтобы определить массу соединения, нужно рассчитать массу 1 моля данного соединения:

Масса 1 моля KAl(O₂)₂ = 39 г/моль (молярная масса K) + 27 г/моль (молярная масса Al) + 2 * (16 г/моль) (молярная масса O)

Масса 1 моля KAl(O₂)₂ ≈ 39 г/моль + 27 г/моль + 32 г/моль = 98 г/моль

Таким образом, масса полученного соединения составляет 98 г.