Question

Какую массу меди можно получить при результате реакции замещения CuO и 11,2л H2(нормальные условия)? Формула: Cu O + H2=Cu+ H2O

Answer 1

Дано:
V(H2)=11.2л
Найти: 
m(Cu)
Решение
CuO+H2=Cu+H2O
Составляем пропорцию(над медью X грамм, под медью - 64 г/моль; над водородом пишем 11.2 л, под водородом 22.4 л/моль)
X = (11.2*64)/22.4=32г
Ответ 32г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала выразить уравнение реакции в сбалансированном виде:

CuO + H2 → Cu + H2O

В данном уравнении мы видим, что одна молекула CuO реагирует с одной молекулой H2, образуя одну молекулу Cu и одну молекулу H2O.

Молярная масса CuO = 63,55 г/моль Молярная масса H2 = 2 г/моль

Для решения задачи, нам необходимо определить количество вещества H2, выраженное в молях. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

V = nRT/P,

где V - объем газа (11,2 л), n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (в данном случае нормальные условия, т.е. 0°C или 273,15 K), P - давление (нормальное давление, т.е. 1 атм).

Раскроем уравнение идеального газа относительно n:

n = (PV) / (RT)

Подставим известные значения и рассчитаем количество вещества H2:

n(H2) = (1 атм * 11,2 л) / (0,0821 * 273,15 K)

n(H2) ≈ 0,476 моль

Так как коэффициент перед H2 в уравнении реакции равен 1, мы можем сказать, что количество вещества CuO, реагирующего с H2, также равно 0,476 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу CuO, используя его молярную массу:

m(CuO) = n(CuO) * M(CuO)

где m(CuO) - масса CuO, n(CuO) - количество вещества CuO, M(CuO) - молярная масса CuO.

Подставим значения и рассчитаем массу CuO:

m(CuO) = 0,476 моль * 63,55 г/моль

m(CuO) ≈ 30,25 г

Таким образом, масса меди (Cu), которую можно получить в результате реакции замещения CuO и 11,2 л H2 при нормальных условиях, составит около 30,25 г.