Question

Вычислите массу хлорида натрия образующегося при взаимодействии 7,8 г сульфида натрия с хлоридом цинка по схеме: Na2S+ZnCl2->ZnS+NaCl

Answer 1

  7,8 г                                     Х г

  Na2S      +    ZnCl2      =    2NaCl      +    ZnS

n = 1 моль                           n = 2 моль

Mr = 78 г/моль                     Mr = 58,5 г/моль

m = 78 г                               m = 117 г

7,8 г Na2S    -    Х г NaCl

78 г Na2S     -    117 г NaCl

m(NaCl) = 7,8 * 117 / 78 = 11,7 г

Answer 2

Для вычисления массы хлорида натрия, образующегося в реакции, нужно использовать пропорции между реагентами и продуктами.

Молярная масса Na2S (сульфид натрия) = 46 г/моль Молярная масса ZnCl2 (хлорид цинка) = 136,3 г/моль

Сначала найдем количество вещества сульфида натрия (Na2S): n(Na2S) = масса (г) / молярная масса (г/моль) n(Na2S) = 7,8 г / 46 г/моль ≈ 0,17 моль

По уравнению реакции видно, что мольное соотношение между Na2S и NaCl равно 1:2. Таким образом, количество вещества NaCl будет равно: n(NaCl) = 2 * n(Na2S) ≈ 2 * 0,17 моль ≈ 0,34 моль

Наконец, найдем массу хлорида натрия: масса(NaCl) = количество вещества (моль) * молярная масса (г/моль) масса(NaCl) = 0,34 моль * 58,44 г/моль (молярная масса NaCl) ≈ 19,84 г

Таким образом, масса хлорида натрия, образующегося в результате реакции, составляет около 19,84 г.