Question

вычислите массу железа и массу серы которые потребуются для получения сульфида железа(||) массой 22г.

Answer 1

Fe+S=FeS
n(FeS)=22/88=0,25 моль
n(Fe)=n(FeS)
m(Fe)=0,25*56=14 г
n(S)=n(FeS)
m(S)=32*0,25=8 г

Answer 2

Для вычисления массы железа и массы серы, необходимых для получения сульфида железа (FeS), нужно знать соотношение между этими элементами в соединении.

Молярная масса железа (Fe) составляет около 55,845 г/моль, а молярная масса серы (S) равна приблизительно 32,06 г/моль.

Исходя из формулы FeS, видно, что в соединении присутствует один атом железа и один атом серы. Таким образом, соотношение между массой железа и массой серы будет 1:1.

У вас дана масса сульфида железа (FeS), равная 22 г. Так как соотношение между массой железа и массой серы равно 1:1, то масса железа и масса серы также будут равны 22 г.

Таким образом, масса железа и масса серы, необходимые для получения сульфида железа массой 22 г, составят по 22 г каждый.