Question

Вычислите массу гидроксида кальция Ca(OH)2 вступившего в реакцию с соляной кислотой HCI если в результате образовалось 174г соли Ca(OH)2+HCI=CaCI2+H2O

Answer 1

Дано

m(CaCl2) = 174 г

Решение

n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) = 174 / (40 + 2 * 35.5) = 174 / 111 = 1.57 моль

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

n(Ca(OH)2) = n(CaCl2) = 1.57 моль

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2)M(Ca(OH)2) = 1.57 * (40 + 2 * 16 + 2 * 1) = 1.57 * 74 = 116.18 г

Ответ: 116.18 г

Answer 2

Данная задача связана с расчетом количества веществ в химической реакции. Для решения задачи необходимо использовать мольные соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Из уравнения реакции Ca(OH)2 + HCl = CaCl2 + H2O, видно, что на каждую молекулу Ca(OH)2 реагирует 2 молекулы HCl.

1. Рассчитаем молярную массу Ca(OH)2: M(Ca) = 40.08 г/моль M(O) = 16.00 г/моль M(H) = 1.01 г/моль

   M(Ca(OH)2) = 40.08 + 2 * (16.00 + 1.01) = 74.16 г/моль

2. Рассчитаем количество молей Ca(OH)2, используя массу соли: m(Ca(OH)2) = 174 г n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 174 г / 74.16 г/моль ≈ 2.345 моль

3. Так как каждая молекула Ca(OH)2 реагирует с 2 молекулами HCl, количество молей HCl будет равно удвоенному количеству молей Ca(OH)2: n(HCl) = 2 * n(Ca(OH)2) ≈ 2 * 2.345 моль = 4.69 моль

Таким образом, масса гидроксида кальция, вступившего в реакцию с соляной кислотой, составляет около 2.345 моль, а масса соли Ca(OH)2, образовавшейся в результате реакции, равна 174 г.