Question

Задача на выход продуктов реакции. 10,7 г хлорида аммония смешали с гидроксидом натрия и смесь нагрели. Выделилось 2,24 л газа. Рассчитайте практический выход газа

Answer 1

Дано:
m(NH4Cl) = 10.7г
V(NH3) = 2.24л
--------------------------
V(практический выход) - ?

Решение:

1. Посчитаем теоретический выход в-ва:

10.7г------------------------------Xг
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
53.5г-----------------------------17г

X(NH3) = 10.7г × 17г ÷ 53.5г = 3.4г


2. Переведём практический выход в массу, совместив две формулы:

m/M = V/Vm

m2(NH3) = V × M ÷ Vm = 2.24л × 17г ÷ 22.4л = 1.7г

3. Составим пропорцию

3.4г(NH3) - 100% - теоретический выход
1.7г(NH3) - Y% - практический выход

Y = 1.7г × 100% ÷ 3.4г = 50%

Ответ: η(практического) = 50%

Answer 2

Для решения задачи, нам необходимо установить, какой газ выделился в результате реакции хлорида аммония с гидроксидом натрия. Далее мы сможем использовать стехиометрические соотношения, чтобы рассчитать практический выход газа.

Уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется аммиак (NH3) в газообразном состоянии.

Теперь можно рассчитать количество аммиака, которое можно получить из 10,7 г хлорида аммония (NH4Cl). Для этого нам понадобятся молярные массы веществ:

Молярная масса NH4Cl = 53,49 г/моль Молярная масса NH3 = 17,03 г/моль

Количество молей NH4Cl: n(NH4Cl) = масса(NH4Cl) / Молярная масса(NH4Cl) n(NH4Cl) = 10,7 г / 53,49 г/моль n(NH4Cl) ≈ 0,20 моль

Так как соотношение между NH4Cl и NH3 в уравнении реакции 1:1, то количество молей NH3 будет таким же:

n(NH3) ≈ 0,20 моль

Теперь нам нужно рассчитать практический выход газа, основываясь на объеме выделившегося газа. Для этого используем соотношение между мольным объемом газа и количеством молей газа:

V(NH3) = n(NH3) * 22,4 л/моль

V(NH3) ≈ 0,20 моль * 22,4 л/моль V(NH3) ≈ 4,48 л

Таким образом, практический выход газа (аммиака) составляет 4,48 л.