Question

Определите объем, который занимает при н.у. 85 г. Аммиака NH3

Answer 1

 V=v*Vm

 M(NH3)=14+3 г/моль

 v=m:M 

 v= 85 г: 17 г/моль = 5 моль

  V=v*Vm
 V= 22,4 г/моль * 5 моль = 112 л

Answer 2

V=Vm*n;

n=m:M;

M(NH3)=14+3*1=17(г/моль)

n=85:17=5(моль)

V=22,4*5=112(л)

 

Answer 3

Объем, занимаемый аммиаком NH3 при нормальных условиях (н.у.), можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (R = 0.0821 L·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.

Для решения этой задачи нам известна масса аммиака (85 г) и молярная масса аммиака (17 г/моль). Сначала нужно найти количество вещества аммиака, а затем можно использовать уравнение состояния идеального газа для определения объема.

1. Найдем количество вещества (n) аммиака:

n = масса / молярная масса

n = 85 г / 17 г/моль = 5 моль

2. Температура при нормальных условиях составляет 273,15 К.

3. Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа и решим его относительно V:

PV = nRT

V = (nRT) / P

V = (5 моль * 0.0821 L·атм/(моль·К) * 273,15 К) / 1 атм

V ≈ 112,47 л

Таким образом, при нормальных условиях (н.у.) объем, занимаемый 85 г аммиака (NH3), составляет около 112,47 л.