Question

Определить объем газа выделившегося при растворении меди в 200 гр 63% раствора азотной кислоты

Answer 1

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

m(HNO3) = 200*0,63 = 126 г

n(HNO3) = m/M = 126/63 = 2 моль

по уравнению: 4 моль - 2 моль

по условию: 2 моль - х моль

х = n(NO2) = 2/2 = 1 моль

V(NO2) = n*Vm = 1*22,4 = 22,4 л

Ответ: 22,4 л

 

Answer 2

Для определения объема газа, выделившегося при растворении меди в растворе азотной кислоты, необходимо знать соотношение реакции между медью и азотной кислотой. Данное соотношение не было предоставлено в вашем вопросе.

Однако, я могу предоставить общий подход к решению подобных задач.

1. Определите уравнение реакции между медью и азотной кислотой. Обычно медь реагирует с азотной кислотой по следующему уравнению:

3Cu + 8HNO₃ -> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

2. Рассчитайте молекулярную массу меди (Cu) и азотной кислоты (HNO₃). Молекулярная масса меди равна примерно 63,55 г/моль, а молекулярная масса азотной кислоты примерно 63,01 г/моль.

3. Определите количество молей меди в 200 г раствора, используя массу меди и ее молярную массу. Затем используйте коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции, чтобы определить соотношение между молью меди и молью образовавшегося газа (NO).

4. Наконец, используйте соотношение между молью газа и его объемом, исходя из условий задачи, чтобы определить объем газа (NO), выделившегося при растворении меди в растворе азотной кислоты.

Обратите внимание, что конкретный ответ будет зависеть от уравнения реакции и других условий задачи, которые не были предоставлены.