Question

При сливании 25 г 16%-ного раствора гидроксида натрия с раствором,содержащим избыток хлорида железа (3),получили осадок,Расчитайте его массу СРОООООЧНООО!УМОЛЯЯЯЮЮЮЮЮ

Answer 1

Примерно как то так, после того как рассчитали кол-во NaOH лучше написать, что FeCl3 в избытке, расчёт ведём по недостатку.

Answer 2

Для расчета массы осадка, образующегося при реакции гидроксида натрия с хлоридом железа (III), необходимо знать стехиометрическое соотношение между реагентами. Давайте предположим, что реакция проходит по следующему уравнению:

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что на одну молекулу FeCl3 (хлорида железа (III)) требуется 3 молекулы NaOH (гидроксида натрия) для полного осаждения Fe(OH)3 (гидроксида железа (III)).

Теперь мы можем перейти к расчетам. У нас есть 25 г 16%-ного раствора гидроксида натрия. 16%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 16 г NaOH.

Масса NaOH в 25 г раствора будет: 25 г * (16 г NaOH / 100 г) = 4 г NaOH

Таким образом, у нас есть 4 г NaOH, которые могут реагировать с хлоридом железа (III).

Согласно стехиометрическому соотношению, 1 молекула FeCl3 (162,2 г/моль) требуется для реакции с 3 молекулами NaOH (3 * 40 г/моль = 120 г/моль), образуя 1 молекулу Fe(OH)3 (106,9 г/моль).

Масса осадка Fe(OH)3 будет: (4 г NaOH / 120 г/моль NaOH) * 106,9 г/моль Fe(OH)3 = 3,57 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при реакции гидроксида натрия с хлоридом железа (III), составляет примерно 3,57 г.

Обратите внимание, что это расчет теоретической массы осадка. Фактическая масса может отличаться из-за возможных побочных реакций, потерь или других факторов.