Question

Ребята, пожалуйста, помогите. Ничего не понимаю. По какому принципу электроны на внешнем слое какого-либо хим. элемента делятся на парные и непарные. Вот например у азота 5 электронов на внешнем слое. Было бы логично, что там 2 пары электронов и один без пары, но там 1 пара и 3 электрончика без пары. Как определяется вот это вот?

Answer 1

1)Получается, есть такое понятие как электронная конфигурация атома
Там есть ячейки каждая из которых должна быть заполнена!
Не, логика у тебя явно не хим-био
Итак, возьмём твой же пример
Смотри фото и запоминай
Что все ячейки должны быть с электронами
2)Существует правило (оно называется правилом Гунда), по которому электроны предпочитают расселяться на одинаковых по энергии орбиталях сначала по одиночке, и лишь когда в каждой такой орбитали уже находится по одному электрону, начинается заполнение этих орбиталей вторыми электронами.

Answer 2

Внешняя орбиталь заполняется в соответствии с типом электронов. Сначала заполняются s
электроны, их максимум 2. Потолки p электроны, их максимум 6. Потом d электроны, их будет 10. Затем f электроны, их будет 16.
Максимально на уровне n 2n^2 электронов
Заполнение идёт 1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d

Answer 3

Принцип, по которому электроны на внешнем слое атома делятся на парные и непарные, называется принципом заполнения энергетических уровней. Этот принцип объясняет, каким образом электроны располагаются вокруг атомного ядра и как они заполняют энергетические оболочки.

Уровни энергии в атоме разделяются на подуровни (s, p, d, f), которые в свою очередь состоят из орбиталей. Каждая орбиталь имеет определенное количество мест для электронов. Обычно орбитали заполняются по принципу минимальной энергии, сначала заполняются орбитали с более низкой энергией.

Теперь вернемся к азоту. У азота атомный номер 7, что означает, что в нем находится 7 электронов. Расположение электронов в азоте будет выглядеть следующим образом: первый энергетический уровень содержит 2 электрона (1s^2), второй уровень содержит 5 электронов (2s^2 2p^3).

Теперь рассмотрим внешний слой азота (второй энергетический уровень). На нем находятся два подуровня: 2s и 2p. Подуровень 2s может вместить 2 электрона, и в случае азота он полностью заполнен (2s^2). Подуровень 2p может вместить 6 электронов, но у азота на нем всего 3 электрона (2p^3). Поэтому электроны на внешнем слое азота располагаются следующим образом: одна пара электронов на орбитали 2p и один электрон на отдельной орбитали 2p без пары.

Такое распределение электронов объясняется принципом заполнения энергетических уровней и конфигурацией азота.