Question

Какая масса соли получится, если в реакцию с 8,8г оксида углерода (IV) вступает оксид натрия

Answer 1

CO2+Na2O=Na2CO3
n(CO2)=8,8/44=0,2 (моль)
n(CO2):n(Na2CO3)=1:1
n(Na2CO3)=0,2 моль
m(Na2CO3)=0,2*106=21,2(г)

Answer 2

Для того чтобы определить массу соли, которая образуется в реакции, необходимо знать соотношение между массой оксида углерода (IV) и оксида натрия, а также стехиометрические коэффициенты реакции.

Уравнение реакции между оксидом углерода (IV) и оксидом натрия может быть записано следующим образом:

CO2 + 2 Na2O -> 2 Na2CO3

Из уравнения видно, что для образования двух молекул соли натрия (Na2CO3) требуется одна молекула оксида углерода (IV) (CO2) и две молекулы оксида натрия (Na2O).

Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль + 16,00 г/моль + 16,00 г/моль = 44,01 г/моль Молярная масса Na2O = 22,99 г/моль + 22,99 г/моль + 16,00 г/моль = 61,98 г/моль

Теперь можно рассчитать массу оксида натрия, используя соотношение между массами:

Масса Na2O = (Масса CO2 * Молярная масса Na2O) / Молярная масса CO2 = (8,8 г * 61,98 г/моль) / 44,01 г/моль ≈ 12,48 г

Таким образом, масса оксида натрия, которая вступит в реакцию с 8,8 г оксида углерода (IV), составит приблизительно 12,48 г.