Question

Определите объем CO2 полученного при взаимодействии соляной кислоты с карбонатом кальция массой 50 г

Answer 1

Мне нужно набрать 20 символов, ответ не фото

Answer 2

Для определения объема CO2, полученного при взаимодействии соляной кислоты (HCl) с карбонатом кальция (CaCO3), необходимо знать балансированное химическое уравнение реакции. Балансированное уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

HCl + CaCO3 -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется CO2. Теперь мы можем определить количество молей CO2, используя мольную массу CaCO3 и мольную пропорцию CO2 в уравнении.

Молярная масса CaCO3: М(Ca) = 40.08 г/моль М(C) = 12.01 г/моль 3 * М(O) = 3 * 16.00 г/моль = 48.00 г/моль

М(CaCO3) = М(Ca) + М(C) + 3 * М(O) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 48.00 г/моль = 100.09 г/моль

Теперь мы можем определить количество молей CaCO3, используя его массу:

n(CaCO3) = масса (CaCO3) / М(CaCO3) = 50 г / 100.09 г/моль ≈ 0.499 моль

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что каждый моль CaCO3 дает один моль CO2. Следовательно, количество молей CO2, образовавшихся в реакции, также составляет 0.499 моль.

Наконец, чтобы определить объем CO2, мы можем использовать идеальный газовый закон. При нормальных условиях (0°C и 1 атм), один моль любого идеального газа занимает объем 22.4 л.

V(CO2) = n(CO2) * Vмоль = 0.499 моль * 22.4 л/моль ≈ 11.16 л

Таким образом, объем CO2, полученного при взаимодействии соляной кислоты с карбонатом кальция массой 50 г, составляет примерно 11.16 л.