Question

Сколько моль гидроксида калия понадобится для получения 29,4 г гидроксида меди (II) при взаимодействии щелочи с раствором сульфата меди (II) CuSO4?

Answer 1

Дано:
m(Cu(OH)2) = 29,4 г
Найти:
n(KOH)-?

M(Cu(OH)2) = 64+2*(16+1) = 98 г/моль
n(Cu(OH)2) = 29,4 г/98 г/моль = 0,3 моль

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
Из УХР n(KOH) = 2n(Cu(OH)2) = 2*0,3 моль = 0,6 моль

Ответ: 0,6 моль

Answer 2

Вроді так)))))))))))))

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо установить соотношение между гидроксидом калия (KOH) и гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2) на основе уравнения реакции. Уравнение реакции между CuSO4 и KOH выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

Согласно уравнению реакции, одна молекула CuSO4 соответствует двум молекулам KOH, а одна молекула Cu(OH)2 образуется при реакции.

1 моль CuSO4 = 2 моль KOH = 1 моль Cu(OH)2

Теперь мы можем использовать молярную массу Cu(OH)2, чтобы определить количество вещества (в молях) Cu(OH)2, соответствующее 29,4 г:

Молярная масса Cu(OH)2 = молярная масса Cu + 2 * молярная масса О + 2 * молярная масса Н = 63,55 г/моль + 2 * 16,00 г/моль + 2 * 1,01 г/моль = 97,56 г/моль

Количество молей Cu(OH)2 = масса Cu(OH)2 / молярная масса Cu(OH)2 = 29,4 г / 97,56 г/моль = 0,301 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль Cu(OH)2 соответствует 2 молям KOH, то количество молей KOH, необходимых для реакции, будет в два раза больше:

Количество молей KOH = 2 * количество молей Cu(OH)2 = 2 * 0,301 моль = 0,602 моль

Таким образом, для получения 29,4 г гидроксида меди (II) потребуется около 0,602 моль гидроксида калия.