Question

Если реакция происходит между газами то в случае повышения давления:

Answer 1

При повышении давления повышается концентрация газов

Answer 2

По принципу Ле Шателье равновесие сместится в сторону, где меньшее количество молей газа. По такому принципу устанавливается равновесие и с температурой:  если повысим температуру, то сместится в сторону, где тепло выделялось (-Q), если понизим - наоборот (+Q). Да и с концентрацией то же самое! К примеру, в реакции синтеза аммиака 3H2+N2=2NH3 если мы увеличим концентрацию (C) H2, то равновесие сместится в сторону прямой реакции (NH3), а если увеличим NH3 - сместится в сторону обратной - 3H2+N2.

Answer 3

Если реакция происходит между газами и давление повышается, то это может повлиять на равновесие реакции в соответствии с принципом Ле-Шателье.

В общем случае, повышение давления приводит к смещению равновесия в направлении уменьшения общего объёма газовой смеси. Это происходит для уменьшения количества молекул газа, что снижает давление.

В зависимости от конкретной реакции и коэффициентов стехиометрии, смещение равновесия может произойти в любом направлении. Возможны следующие случаи:

1. Увеличение давления может привести к смещению равновесия в направлении образования меньшего количества молекул газа. Например, в случае реакции N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), повышение давления может способствовать образованию большего количества аммиака.

2. В других случаях, повышение давления может привести к смещению равновесия в направлении образования большего количества молекул газа. Например, в случае реакции CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g), повышение давления может способствовать образованию большего количества углекислого газа и водорода.

Однако следует отметить, что изменение давления не является единственным фактором, который может влиять на равновесие реакции между газами. Температура, концентрации реагентов, а также наличие катализаторов также могут оказывать значительное влияние на равновесие системы.