Question

Объём водорода выделйвшегося при взаимодеиствии 9 г алюминия с соляной кислотой

Answer 1

2Al + 3HCl = 2AlCl3 + 3H2

n(Al) = 9/27 = 0.33 моль

n(H2) = 0.495 моль

V(H2) = 0.495*22.4 = 11 л

Answer 2

Для расчета объема выделившегося водорода при взаимодействии алюминия с соляной кислотой необходимо знать уравнение реакции, соотношение между молями реагентов и коэффициенты стехиометрического уравнения.

Уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Из уравнения видно, что для реакции требуется 2 моля алюминия, чтобы реагировать с 6 молями соляной кислоты и образовать 3 моля водорода.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26.98 г/моль, поэтому масса 9 г алюминия составляет:

масса = моль * молярная масса масса = 9 г / (26.98 г/моль) масса ≈ 0.334 моль алюминия

Так как стехиометрическое соотношение между алюминием и водородом составляет 2:3, то моль водорода, выделившегося при реакции, можно рассчитать следующим образом:

моль водорода = (масса алюминия в моль) * (3 моль водорода / 2 моль алюминия) моль водорода = 0.334 моль * (3/2) моль водорода ≈ 0.501 моль

Для вычисления объема выделившегося водорода нужно учитывать, что 1 моль идеального газа при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) занимает объем, равный 22.4 литра:

объем водорода = (моль водорода) * (объем 1 моля водорода при стандартных условиях) объем водорода = 0.501 моль * 22.4 л/моль объем водорода ≈ 11.204 литра

Таким образом, при взаимодействии 9 г алюминия с соляной кислотой выделится примерно 11.204 литра водорода.