Question

Вычислите массу гидроксида кальция, если известно, что в реакции взаимодействия воды с кальцием выделилось 5 литров водорода. ( Ca + 2HOH = Ca(OH)2+ H2) Заранее спасибо!!!

Answer 1

Решение и ответ на фотографии. Если не трудно, отметьте мой ответ, как самый лучший, пожалуйста!

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать соотношение между объемами газов и их молярными количествами при стандартных условиях (н.у.). В данном случае мы знаем, что объем выделившегося водорода составляет 5 литров.

Сначала определим количество молей водорода, используя идеальный газовый закон и стандартные условия (н.у.). Объем газа можно выразить через количество молей по следующей формуле:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (н.у.), который равен примерно 22.4 литра/моль.

Теперь мы можем выразить количество молей водорода:

n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 5 л / 22.4 л/моль ≈ 0.223 моль.

Уравнение реакции говорит нам, что 1 моль кальция взаимодействует с 1 молью водорода. Следовательно, количество молей кальция, участвующего в реакции, равно 0.223 моль.

Молярная масса кальция (Ca) составляет около 40.08 г/моль. Поэтому масса кальция, участвующего в реакции, равна:

масса(Ca) = количество молей(Ca) * молярная масса(Ca) = 0.223 моль * 40.08 г/моль ≈ 8.93 г.

Таким образом, масса гидроксида кальция, образовавшегося в результате реакции, составляет около 8.93 г.