Question

для реакции взяли 10г металлического кальция и 20г жидкого брома Br2. какое вещество осталось в избытке после окончания реакции? рассчитайте массу этого избытка.

Answer 1

Уравнение:
Ca + Br2 = CaBr2
n(Ca) = m/M = 10г/40г/моль = 0,25моль
n(Br2) = m/M = 20г/160г/моль = 0,125моль
В избытке - кальций, в количествое: 0,25-0,125 = 0,125 моль
m = n*M = 0,125моль*40г/моль = 5г
Ответ: масса избыточного кальция 5г

Answer 2

Для рассчета массы вещества, оставшегося в избытке, нужно сначала определить, какое вещество будет ограничивающим реагентом в данной реакции.

1. Рассчитаем количество вещества кальция (Ca) и брома (Br2) в молях: Молярная масса Ca = 40 г/моль Молярная масса Br2 = 2 * 79.9 г/моль = 159.8 г/моль

Количество молей Ca = масса Ca / молярная масса Ca Количество молей Ca = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль

Количество молей Br2 = масса Br2 / молярная масса Br2 Количество молей Br2 = 20 г / 159.8 г/моль ≈ 0.125 моль

2. Рассмотрим уравнение реакции между кальцием и бромом:

2 Ca + Br2 -> 2 CaBr

Из уравнения видно, что на 1 моль Br2 требуется 2 моля Ca. Таким образом, для 0.125 моль Br2 потребуется 0.25 моль Ca.

3. Отношение количества молей Ca и Br2 показывает, что кальций является ограничивающим реагентом. Это означает, что вся масса брома (Br2) будет потреблена полностью, а кальция (Ca) останется в избытке.

4. Рассчитаем массу избытка кальция: Масса избытка Ca = масса Ca - масса Ca, потребленного полностью

Масса Ca, потребленного полностью = количество молей Ca, потребленного полностью * молярная масса Ca

Количество молей Ca, потребленного полностью = 0.125 моль Масса Ca, потребленного полностью = 0.125 моль * 40 г/моль = 5 г

Масса избытка Ca = 10 г - 5 г = 5 г

Таким образом, масса избытка кальция составляет 5 г.