Question

Решите задачу. Сколько литров углекислого газа выделится из 120г мрамора,содержащего 18%примессей. При действии на него избытка соляной кислоты

Answer 1

Около 60 г , учиться надо11!!1

Answer 2

Для решения задачи необходимо знать, какая реакция происходит между мрамором (карбонатом кальция, CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения реакции видно, что каждый моль CaCO3 реагирует с двумя молями HCl, образуя один моль CO2. Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль, а молярная масса CO2 равна 44 г/моль.

1. Сначала найдем количество моль CaCO3 в 120 г мрамора, учитывая, что содержание примесей составляет 18%. При этом весь остаток составляет CaCO3:

Масса CaCO3 = 120 г - (0.18 * 120 г) = 120 г - 21.6 г = 98.4 г

Количество моль CaCO3 = Масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 Количество моль CaCO3 = 98.4 г / 100 г/моль = 0.984 моль

2. Так как каждый моль CaCO3 даёт один моль CO2, то количество моль CO2 будет таким же:

Количество моль CO2 = 0.984 моль

3. Чтобы перевести количество моль CO2 в литры, воспользуемся идеальным газовым законом. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) один моль газа занимает 22.4 литра:

Объем CO2 = Количество моль CO2 * 22.4 л/моль Объем CO2 = 0.984 моль * 22.4 л/моль ≈ 22.09 литра

Таким образом, из 120 г мрамора, содержащего 18% примесей, выделится около 22.09 литра углекислого газа при действии на него избытка соляной кислоты.