Question

10 грамм оксида магния обработали 20 грамм 15% раствором азотной кислоты. какая масса соли образовалась? срочно очень, если можно, то с дано пишите

Answer 1

Дано:
mMgO=10 г
mр-раHNO3=20г
WHNO3=15%(0,15)
mMg(NO3)2=?

Решение
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
nMgO=10/Mr(40)=0,25 моль
mHNO3=20*0,15=3 г
nHNO3=3/63=0,048 моль
Решаем по недостатку 0,25>2*0,048
nMgNO3)2=1/2nHNO3=0,048=0,024моль по уравнению реакции
mMg(NO3)2=0,024*Mr(148)=3,55г масса соли

Answer 2

Дано: Масса оксида магния (MgO) = 10 г Масса раствора азотной кислоты = 20 г Концентрация азотной кислоты = 15%

Найдем количество азотной кислоты в растворе: Масса азотной кислоты = (15/100) * 20 г = 3 г

Уравнение реакции между оксидом магния и азотной кислотой: MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

Молярная масса MgO = 40.31 г/моль Молярная масса HNO₃ = 63.01 г/моль Молярная масса Mg(NO₃)₂ = 148.32 г/моль

Найдем количество молей MgO: Молы MgO = Масса MgO / Молярная масса MgO = 10 г / 40.31 г/моль ≈ 0.248 моль

Исходя из уравнения реакции, соотношение между MgO и Mg(NO₃)₂ составляет 1:1. Таким образом, количество молей Mg(NO₃)₂, образующегося в реакции, будет таким же.

Масса соли (Mg(NO₃)₂) = Количество молей Mg(NO₃)₂ * Молярная масса Mg(NO₃)₂ ≈ 0.248 моль * 148.32 г/моль ≈ 36.72 г

Таким образом, масса соли (Mg(NO₃)₂), образовавшейся в результате реакции, составляет примерно 36.72 г.