Question

К 65 г хлорида железа (2) добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка

Answer 1

Держи!!! думаю правильно!

Answer 2

Для вычисления массы образовавшегося осадка необходимо знать соотношение между реагентами и их молярные массы. В данном случае, хлорид железа (II) образует осадок гидроксида железа (II), который можно представить как Fe(OH)2.

Молярная масса хлорида железа (II) (FeCl2) равна приблизительно 126,8 г/моль, а молярная масса гидроксида железа (II) (Fe(OH)2) составляет приблизительно 89,9 г/моль.

Необходимо определить соотношение между реагентами. Уравнение реакции может выглядеть следующим образом: FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль хлорида железа (II) соответствует образованию 1 моль гидроксида железа (II).

Таким образом, для вычисления массы образовавшегося осадка необходимо знать массу хлорида железа (II), добавленного в реакцию. Если масса изначального хлорида железа (II) известна, можно просто использовать его массу.