Question

сколько водорода по объёму выделяется при растворении в соляной кислоте 120г магния,содержащего 25% примесей

Answer 1

Мg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
n(Mg) = n(H₂)
m(прим) = ω *m(Mg) =0,25*120 г. = 30 г.
m(Mg) = 120 г. - 30 г. = 90 г.
n(Mg) = m/M = 90 г/24 г/моль = 3,75 моль
V(H₂) = n*V(M) =  3,75 моль * 22,4 л/моль = 84 л.

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится химическое уравнение реакции растворения магния (Mg) в соляной кислоте (HCl):

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния (24 г) реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида магния (95 г) и 1 моль водорода (2 г).

Давайте посчитаем, сколько молей магния содержится в 120 г магния:

Масса примесей = 120 г × 0,25 = 30 г Масса чистого магния = 120 г - 30 г = 90 г

Мольная масса магния (Mg) = 24 г/моль

Мольное количество магния = масса магния / мольная масса магния = 90 г / 24 г/моль ≈ 3,75 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль магния образует 1 моль водорода, то при растворении 3,75 моль магния образуется 3,75 моль водорода.

Масса водорода = мольное количество водорода × молярная масса водорода = 3,75 моль × 2 г/моль = 7,5 г

Таким образом, при растворении 120 г магния, содержащего 25% примесей, образуется около 7,5 г водорода по объему.