Question

какую массу осадка можно получить ,при взаимодействий сульфата меди с гидроксидом калия массой 600г ,содержащего 40 процентов примеси.

Answer 1

               360                    x
CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2           600-----100%
               112                  98                  x--------40%    x=240  
            x=315гр Cu(OH)2                       600-240=360gr

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо определить, какие вещества образуются в результате взаимодействия сульфата меди (CuSO4) с гидроксидом калия (KOH).

Уравнение реакции: CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

Согласно уравнению реакции, между 1 молью сульфата меди и 2 молями гидроксида калия образуется 1 моль гидроксида меди.

Для определения массы гидроксида меди (Cu(OH)2), необходимо сначала вычислить количество молей гидроксида калия (KOH) в 600 г калия (KOH).

Молярная масса KOH: K: 39.1 г/моль O: 16.0 г/моль H: 1.0 г/моль

Молярная масса KOH = 39.1 + 16.0 + 1.0 = 56.1 г/моль

Масса гидроксида калия (KOH) в 600 г калия (KOH): Масса KOH = 600 г × 0.4 = 240 г

Количество молей KOH: Количество молей = масса / молярная масса = 240 г / 56.1 г/моль ≈ 4.28 моль

Так как коэффициент превращения между KOH и Cu(OH)2 равен 2:1, то количество молей Cu(OH)2 будет равно половине количества молей KOH.

Количество молей Cu(OH)2: Количество молей = 4.28 моль / 2 = 2.14 моль

Для определения массы Cu(OH)2, необходимо умножить количество молей на молярную массу Cu(OH)2.

Молярная масса Cu(OH)2: Cu: 63.5 г/моль O: 16.0 г/моль H: 1.0 г/моль

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 + (16.0 × 2) + (1.0 × 2) = 97.5 г/моль

Масса Cu(OH)2: Масса = количество молей × молярная масса = 2.14 моль × 97.5 г/моль ≈ 208.35 г

Таким образом, масса полученного осадка (Cu(OH)2) составит около 208.35 г.