Question

90 баллов. При сгорании 7,2 г органического вещества в кислороде образовалось 10,8 г воды. Образовавшийся оксид углерода (4) был барботирован в известняковую воду Ca(OH)2, при этом образовался осадок массой 50 г. Плотность паров вещества по воздуху равна 2,483. Установите формулу органического вещества.

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Давайте рассмотрим поэтапно данную задачу.

1. Определение массы воды, образовавшейся при сгорании органического вещества: Масса воды = 10,8 г.

2. Определение молей воды: Молярная масса воды (H₂O) = 18 г/моль Моли воды = Масса воды / Молярная масса воды = 10,8 г / 18 г/моль = 0,6 моль.

3. Определение молей углерода: Моль углерода = Моль воды (по принципу сохранения массы, так как углерод из органического вещества перешел в оксид углерода) = 0,6 моль.

4. Определение массы оксида углерода: Масса оксида углерода = Масса воды - Масса органического вещества Масса органического вещества = 7,2 г Масса оксида углерода = 10,8 г - 7,2 г = 3,6 г.

5. Определение молей оксида углерода: Молярная масса оксида углерода = молярная масса углерода + 4 * молярная масса кислорода = 12 г/моль + 4 * 16 г/моль = 64 г/моль Моли оксида углерода = Масса оксида углерода / Молярная масса оксида углерода = 3,6 г / 64 г/моль = 0,05625 моль.

6. Определение молей кальция: Моль кальция = Моль оксида углерода (по химическому соотношению согласно балансированному уравнению реакции) = 0,05625 моль.

7. Определение массы кальция: Масса кальция = Моль кальция * Молярная масса кальция = 0,05625 моль * 40 г/моль = 2,25 г.

8. Определение массы известняковой воды: Масса известняковой воды = Масса осадка = 50 г.

9. Определение молей известняковой воды: Молярная масса известняковой воды (Ca(OH)₂) = 40 г/моль + 2 * (16 г/моль + 1 г/моль) = 74 г/моль Моли известняковой воды = Масса известняковой в