Question

35. Сколько граммов ZnSO4 нужно взять, чтобы приготовить 200 мл 0,1н. раствора ZnSO4?

Answer 1

Cn = n(x)/Mr(x)*fэкв.*V
Mr(ZnSO4) =  161,47 г/моль
fэкв. = 2
m = Cn*Mr(ZnSO4)*fэкв.*V = 0,1*161,47*2*0,2 = 6,4588 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу ZnSO4 и формулу для расчета количества вещества в растворе.

Молярная масса ZnSO4 равна 161,47 г/моль.

Формула для расчета количества вещества в растворе выглядит следующим образом:

моль = концентрация (в моль/л) × объем (в л)

Концентрация 0,1 н. означает, что в 1 литре раствора содержится 0,1 моль ZnSO4.

Поскольку вам нужно приготовить 200 мл 0,1н. раствора ZnSO4, необходимо перевести объем в литры, делением на 1000:

Объем = 200 мл / 1000 = 0,2 л

Теперь можно использовать формулу для расчета количества вещества:

моль = 0,1 моль/л × 0,2 л = 0,02 моль

Для преобразования моля в граммы используется молярная масса:

масса = моль × молярная масса

масса = 0,02 моль × 161,47 г/моль ≈ 3,2294 г

Таким образом, чтобы приготовить 200 мл 0,1н. раствора ZnSO4, вам понадобится приблизительно 3,2294 г ZnSO4.