Question

Цинковая пластинка массой 10 г была помещена в раствор сульфата меди(II). После окончания реакции, когда вся медь выделилась на пластинке, пластинку промыли, высушили и взвесили. Масса пластинки оказалась равной 9,9 г. Напишите уравнение реакции и определите массу сульфата меди(II), находившегося в исходном растворе

Answer 1

Разность молярных масс цинка и меди равна 1г/моль. Разность масс пластин из чистого цинка и цинка с медью равна 0,1 г, следовательно выделился 0,1 моль меди из 0,1 моль сульфата. Молярная масса сульфата равна 160 г/моль, значит его было 0,1*160=16 г.

Answer 2

Уравнение реакции:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Масса цинковой пластинки до реакции: 10 г Масса цинковой пластинки после реакции: 9,9 г

Масса меди, выделившейся на пластинке: 10 г - 9,9 г = 0,1 г

Масса меди, выделившейся на пластинке, равна массе меди, которая перешла из сульфата меди(II) в исходном растворе.

Масса сульфата меди(II):

Масса меди = молярная масса меди × количество молей меди

Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль

Количество молей меди = масса меди / молярная масса меди

Количество молей меди = 0,1 г / 63,55 г/моль ≈ 0,001573 моль

Уравнение реакции показывает, что каждый моль меди соответствует одному моль сульфата меди(II).

Таким образом, масса сульфата меди(II):

Масса сульфата меди(II) = молярная масса сульфата меди(II) × количество молей сульфата меди(II)

Молярная масса сульфата меди(II) (CuSO₄) = масса атомного веса меди (63,55 г/моль) + 4 × масса атомного веса кислорода (16,00 г/моль) + масса атомного веса серы (32,06 г/моль) = 159,61 г/моль

Масса сульфата меди(II) = 159,61 г/моль × 0,001573 моль ≈ 0,251 г

Таким образом, масса сульфата меди(II), находившегося в исходном растворе, составляет примерно 0,251 г.