Question

какой объем  оксида  углерода( 4) выделится  при  сжигании 400 г угля , содержащего  6 %  негорючих  примесей.

Answer 1

РЕШЕНИе:
Реакция отжига известняка
CaCO3 = CaO + CO2. (100 = 56 + 44) – по молярной массе (г/моль, кг/моль, тн/моль)
По условию, порода составляет 0.1 от 500тн (10%).

Отходы 50тн. 

Полезный известняк 450тн.

Углекислый газ – 44%.
В тоннах 450 х 0.44 = 198тн.

Количество вещества, заключенное в 198 х 10^6г/моль CO2 = 198∙10^6/44=4 500 000 моль
Объем газа CO2 V=22.4 х 4 500 000л =100 800 000л = 100 800м.куб

 

Answer 2

Чтобы рассчитать объем оксида углерода (CO2), выделенного при сжигании 400 г угля, мы должны учесть, что оксид углерода (CO) образуется во время сгорания и затем окисляется до оксида углерода (CO2). Также нужно учесть содержание негорючих примесей в угле.

1. Сначала определим массу угля без негорючих примесей: Масса угля без негорючих примесей = Масса угля - (Масса угля × Содержание негорючих примесей) Масса угля без негорючих примесей = 400 г - (400 г × 0.06) = 400 г - 24 г = 376 г

2. Затем рассчитаем количество оксида углерода (CO), образующегося при сжигании этой массы угля: Масса CO = Масса угля без негорючих примесей × (Молярная масса CO / Молярная масса угля) Молярная масса CO = 28 г/моль Молярная масса угля (углерода) = 12 г/моль Масса CO = 376 г × (28 г/моль / 12 г/моль) = 376 г × (7/3) = 872 г

3. Наконец, рассчитаем количество оксида углерода (CO2), которое образуется при полном окислении этого количества CO: Масса CO2 = Масса CO × (Молярная масса CO2 / Молярная масса CO) Молярная масса CO2 = 44 г/моль Масса CO2 = 872 г × (44 г/моль / 28 г/моль) = 1367 г

Таким образом, при сжигании 400 г угля, содержащего 6% негорючих примесей, выделится около 1367 г оксида углерода (CO2).