Question

2.3 г одновалентного металла прореагировала з 1.8 холодной h2o. Визначити метал. Очень нужно!!!!

Answer 1

2Me+ 2H2O= 2MeOH + H2

1 моль Ме _1 моль H2O

n H2O = m/M = 1,8/18= 0,1 моль, следовательно n Me= 0,1 моль

М металла = m/n= 2,3/0,1=23

Металл Na

Answer 2

Для розв'язання цього завдання необхідно використати знання про молярність речовин та хімічні реакції.

Спочатку знайдемо кількість речовини одновалентного металу, який прореагував з водою. Використаємо формулу:

кількість речовини = маса / молярна маса

Маса металу: 2.3 г Молярна маса металу: нам необхідно знати, який саме метал реагував з водою, оскільки різні метали мають різні молярні маси.

Тепер знайдемо кількість речовини води:

кількість речовини = маса / молярна маса

Маса води: 1.8 г Молярна маса води: 18.015 г/моль (це молярна маса H2O)

Тепер, якщо метал реагує з водою, то відбувається окиснення металу, при якому він віддає свої електрони, а вода перетворюється на водень. Зважаючи на те, що метал є одновалентним, можна припустити, що вода перетворюється на одну молекулу водню:

Метал + H2O -> Метал-оксид + H2

Оскільки один метал прореагував з однією молекулою води, кількість речовини металу повинна бути рівною кількості речовини водню.

Тепер порівняємо кількості речовини металу та водню:

Кількість речовини металу = Кількість речовини водню

Маса металу / Молярна маса металу = Маса води / Молярна маса води

2.3 г / Молярна маса металу = 1.8 г / 18.015 г/моль

Тепер можна знайти молярну масу металу:

Молярна маса металу = (2.3 г * 18.015 г/моль) / 1.8 г

Молярна м