Question

фосфор полученный из 1 кг фосфорита с массовой долей примесей 12,5% окислили. Полученный P2O5 растворили в 2 дм3 раствора с w(H3PO4)=9,43% плотность 1,05г/см3. какой стала массовая доля кислоты в растворе если выход продукта первой стадии 75% на второй 80%

Answer 1

Находим массовую долю оксида фосфора в фосфате кальция.
Для удобства запишем формулу фосфата кальция в следующем виде:
3СаО * Р2О5
Таким образом, ω(Р2О5) = М(Р2О5)/M(Ca3(PO4)2) = 142/310 = 0.458
Находим массу оксида фосфора, содержащуюся в 10 кг фосфорита (или в 6 кг фосфата кальция):
m(P2O5) = 6*0,458 = 2,75 кг
Ответ: 2,75 кг

Answer 2

Давайте разберем эту задачу поэтапно.

1. Начнем с фосфора, полученного из 1 кг фосфорита с массовой долей примесей 12,5%. Чтобы найти массу чистого фосфора, нужно вычислить массовую долю самого фосфора в фосфорите.

Массовая доля фосфора = 100% - 12,5% = 87,5%

Масса фосфора = 1 кг × 0,875 = 0,875 кг

2. Оксидация фосфора приводит к образованию P2O5. Известно, что выход продукта первой стадии составляет 75%, поэтому масса P2O5 будет:

Масса P2O5 = 0,875 кг × 0,75 = 0,65625 кг

3. Растворение P2O5 в 2 дм³ раствора с массовой долей H3PO4 9,43%.

Сначала найдем массу H3PO4 в растворе:

Масса H3PO4 = 2 дм³ × 0,0943 × 1,05 г/см³ = 2,19 г

4. Далее, нам нужно найти общую массу раствора после растворения P2O5. Масса раствора будет равна массе P2O5 плюс массе H3PO4:

Масса раствора = 0,65625 кг + 2,19 г = 0,65625 кг + 0,00219 кг = 0,65844 кг

5. Чтобы найти массовую долю кислоты в растворе, нужно разделить массу H3PO4 на общую массу раствора и умножить на 100%:

Массовая доля H3PO4 = (Масса H3PO4 / Масса раствора) × 100% = (0,00219 кг / 0,65844 кг) × 100% ≈ 0,3323%

Таким образом, массовая доля кислоты в растворе составляет около 0,3323%.